[GIẢI ĐÁP] Có Xảy Ra Phản Ứng Giữa S H2SO4 Loãng Không?

Nếu bạn đang thắc mắc liệu có xảy ra phản ứng giữa S H2SO4 loãng không thì hãy theo dõi bài viết dưới đây của Hocvanvuive nhé!

Câu Hỏi: Có Xảy Ra Phản Ứng Giữa S H2SO4 Loãng Không?

Trả lời:

S không tác dụng với H2SO4 loãng. Với H2SO4 đặc có phản ứng:

S + H₂SO₄ -> 3SO₂ + 2H₂O

=> Như vậy: Lưu huỳnh ( S ) không tác dụng được với H2SO4 loãng nhưng tác dụng được với H2SO4 đặc nóng .

Kiến Thức Liên Quan Có Xảy Ra Phản Ứng Giữa S H2SO4 Loãng Không

H2SO4 loãng là gì?

H2SO4 là công thức hóa học của axit sulfuric, một axit vô cơ mạnh có nhiều ứng dụng trong công nghiệp và phòng thí nghiệm. H2SO4 loãng là dung dịch của H2SO4 đặc pha với nước ở nồng độ thấp hơn. H2SO4 loãng có một số tính chất và phản ứng đặc trưng khác với H2SO4 đặc.

Tính chất của H2SO4 loãng

H2SO4 loãng có các tính chất vật lý và hóa học sau:

Tính chất vật lý: H2SO4 loãng là một dung dịch không màu, không mùi, có độ nhớt cao hơn nước. H2SO4 loãng tan hoàn toàn trong nước, trong quá trình tan tỏa nhiệt. H2SO4 loãng có khả năng hút ẩm từ không khí, do đó cần được bảo quản kín và tránh tiếp xúc với không khí.
Tính chất hóa học: H2SO4 loãng là một axit mạnh, có đầy đủ tính chất của một axit thường gặp như:
- Làm quỳ tím hóa đỏ.
- Tác dụng với kim loại, bazo, oxit bazo và muối để tạo ra các chất cần thiết.
- Tham gia các phản ứng trao đổi ion, phân ly điện li, thủy phân muối.
- Tham gia các phản ứng oxi hóa khử, như oxi hóa Cu thành CuO, khử KMnO4 thành MnO2.

Tuy nhiên, H2SO4 loãng cũng có một số tính chất khác biệt so với H2SO4 đặc:

Không tác dụng được với kim loại kiềm như Na, K, Li để tạo ra hidro. Điều này là do kim loại kiềm có khả năng tạo ra lớp oxit bảo vệ trên bề mặt khi tiếp xúc với không khí, ngăn cản sự tiếp xúc giữa kim loại và axit.
Không tác dụng được với kim loại như Al, Fe, Cr ở nhiệt độ thường. Điều này là do kim loại này cũng tạo ra lớp oxit bảo vệ khi tiếp xúc với không khí hoặc dung dịch axit. Để tác dụng được với kim loại này, cần phải gia nhiệt dung dịch axit hoặc sử dụng H2SO4 đặc.
Không có tính oxi hóa mạnh như H2SO4 đặc. Điều này là do trong dung dịch loãng, ion SO42- không được giữ lại bởi các liên kết hydro của nước, do đó không có khả năng nhận điện tử từ các chất khử. Để có tính oxi hóa mạnh hơn, cần phải sử dụng H2SO4 đặc hoặc thêm các chất oxi hóa khác như KMnO4, K2Cr2O7.

Cách điều chế H2SO4 loãng

H2SO4 loãng có thể được điều chế bằng cách pha loãng H2SO4 đặc với nước theo tỉ lệ mong muốn. Tuy nhiên, cần lưu ý một số điểm sau khi pha loãng:

Không bao giờ đổ nước vào H2SO4 đặc, mà phải đổ từ từ H2SO4 đặc vào nước, trong khi khuấy đều và làm mát dung dịch. Điều này là để tránh hiện tượng nước sôi bùng do tỏa nhiệt quá lớn, gây bắn tung dung dịch axit ra ngoài và gây nguy hiểm.
Sử dụng bình thủy tinh có dung tích lớn hơn dung dịch axit để pha loãng, để tránh tràn dung dịch ra ngoài.
Sử dụng nước tinh khiết hoặc nước cất để pha loãng, để tránh các tạp chất có thể gây phản ứng với axit.

Cách bảo quản H2SO4 loãng

H2SO4 loãng cần được bảo quản cẩn thận để đảm bảo an toàn và hiệu quả. Một số nguyên tắc cơ bản khi bảo quản H2SO4 loãng là:

Đựng trong bình thủy tinh có nắp kín, để tránh tiếp xúc với không khí và hút ẩm
Để ở nơi khô ráo, thoáng mát, xa nguồn nhiệt và ánh sáng mặt trời.
Để xa các chất dễ cháy, dễ nổ, dễ oxi hóa và các axit khác.
Đánh dấu rõ ràng nhãn hiệu, nồng độ và ngày sản xuất của dung dịch axit.
Sử dụng găng tay, kính bảo hộ và áo choàng khi xử lý dung dịch axit.

Ứng dụng của H2SO4 loãng

H2SO4 loãng có nhiều ứng dụng trong công nghiệp và phòng thí nghiệm, như:

Làm chất điện phân trong các pin axit-chì.
Làm chất tẩy rửa có tính axit trong nước.
Làm chất xúc tác trong các phản ứng hóa học như tổng hợp este, hidrat hóa alken.
Làm chất khử trong các phản ứng oxi hóa khử như khử KMnO4, K2Cr2O7.
Làm chất điều chỉnh pH trong các dung dịch hóa học.
Làm chất làm khô các khí không phản ứng với axit như N2, O2, H2.

Trên đây là những thông tin giải đáp Có Xảy Ra Phản Ứng Giữa S H2SO4 Loãng Không? Hocvanvuive hi vọng bài viết này hữu ích với bạn! Chúc bạn học tập tốt!